Question

【題目】SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(系統的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4 的制備，解決了常規方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。

(2)V形管的作用是________________________________________________________。

(3)下列說法中正確的是_____

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積

C.操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的SnCl4蒸氣經冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03g SnCl4，則該實驗的產率為_____________(計算結果保留一位小數)。

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。

(6)該微型實驗的優點是________________________________________________(任寫兩條)。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 用作緩沖瓶或安全瓶 CDE 93.9% SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl 產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）

【解析】

高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣（含有氯化氫），經過濃硫酸干燥，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4，未反應的氯氣經導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。

(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；

(2)根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；

(3) A.根據圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶；

B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；

C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內的空氣全部趕出，保證干燥無水的環境，再用煤氣燈加熱；

D. 根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4；

E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；

(4)根據反應Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據產率=進行計算；

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

(6)該微型實驗的優點是產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少；

(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；

故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；

故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；

(3) A. 根據圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；

B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；

C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內的空氣全部趕出，保證干燥無水的環境，再用煤氣燈加熱，故C正確；

D. 根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4，故D正確；

E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；

故答案為CDE；

(4)生成SnCl4的反應為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質的量==0.004mol，則根據反應，生成SnCl4的物質的量=0.004mol，即SnCl4的質量=0.004mol×261g/mol=1.097g，

則SnCl4產率===93.9%，

故答案為：93.9%；

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，

故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

(6)該微型實驗的優點是產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少，

故答案為：產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）；