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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

C.鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

【答案】C

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應為3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯誤；

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現白色沉淀：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32，

故B錯誤；

C.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，故C正確；

D.二者反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）已知H－O鍵能為463 kJ·mol-1，O＝O鍵能為498 kJ·mol-1。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態水放出241 kJ的熱量，計算H－H鍵能為______kJ·mol-1。

（2）已知化學方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，其逆反應的活化能為409.0 kJ·mol-1,寫出該反應的逆反應的熱化學方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，則ΔH1________ΔH2（選填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。

（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________________部分發生反應，在_____________部分開始生成鐵和爐渣。

（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為________________________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________________________。

（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是______________________。

（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物_______________________________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發出一種直接以生物質為原料的低溫燃料電池。將木屑(主要成分為纖維素)磨碎后與一種多金屬氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽光或熱輻射下就會開始工作(如圖所示)。關于該電池說法錯誤的是(　　)

A.該電池為生物質能的利用提供了一個很好的途徑

B.該離子交換膜為質子交換膜

C.電源負極周圍的pH升高

D.碎木屑發生氧化反應：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－＝6nCO2↑＋24nH＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知會發生反應變為(R與R′可以為烴基，也可以為H)，則寫出下列物質與NaOH水溶液充分反應后所得有機物的結構簡式。

(1)CH3Cl：___________

(2)CH2Cl2：______________

(3)CHCl3：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉化關系中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

(1)反應②的化學方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學名稱是_____________________________；E2的結構簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰的化學性質與鹵素很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關反應方程式不正確的是

A.和NaOH溶液反應：

B.和HCN反應： 濃)=

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸在溶劑中的電離是酸中的H+轉移給溶劑分子，如：HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是（ ）

A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4＋2CH3COOH=SO42－＋2CH3COOH2＋

B. H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2＋)= c(HSO4－)+ 2c(SO42－)+ c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(系統的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4 的制備，解決了常規方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。

(2)V形管的作用是________________________________________________________。

(3)下列說法中正確的是_____

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積

C.操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的SnCl4蒸氣經冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03g SnCl4，則該實驗的產率為_____________(計算結果保留一位小數)。

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。

(6)該微型實驗的優點是________________________________________________(任寫兩條)。

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