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已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N02(g) N204(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大了反應物的濃度
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
A

試題分析：A、反應CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，正確；B、反應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關，錯誤；C、反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，錯誤；D、若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．反應熱就是反應中放出的能量
B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反應，一定條件下經過2min達到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5
C．14min時，改變的反應條是降低了溫度
D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大_____               ______，
原因是                                     。
(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)            
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體
積的下列溶液，你認為可行的是__________。
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是________。

（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
A．加了催化劑　　B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3的物質的量

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