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對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)
D

試題分析：化學反應速率大小比較首先要統一單位，然后把各物質表示的化學反應速率除以該物質的化學計量數轉化為該反應的化學反應速率，最后進行比較。A、v(A)=0．7mol/(L·s)，A物質的化學計量數為1，v=0．7mol/(L·s)÷1=0．7mol/(L·s)；B、v (B) =1．8mol/(L · s)，B物質的化學計量數為3，v=1．8mol/(L · s)÷3=0．6mol/(L·s)；C、v (C)=1mol/(L·s)，C物質的化學計量數為2，v= 1mol/(L·s)÷2=0．5mol/(L·s)；D、v (D) =1．6mol/(L·min)，D物質的化學計量數為2，v=1．6mol/(L·s)÷2=0．8mol/(L·s)；反應進行得最快的是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是______；
（2）產生上述現象的原因是______．
（3）寫出有關反應的離子方程式______．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇, 一定條件下發生如下反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是      
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數 ________（3）題中的CO2的體積百分數。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發生改變，你設計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N02(g) N204(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大了反應物的濃度
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是
A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數據如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始濃度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判斷正確的是
A．反應在前5min內，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ(O2)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2B．容器內氣體的壓強不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變D．SO3的物質的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉化率       氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。

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