【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構體數目（不考慮立體異構）共有( )種
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是
A．醇的官能團是羥基（－OH）B．羧酸的官能團是羥基（－OH）
C．酚的官能團是羥基（－OH） D．烯烴的官能團是雙鍵
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【題目】下列物質結構圖中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：
。
⑴試寫出四種圖示所代表的化學式：
A___________，B___________，C___________，D___________。
⑵將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發生偏轉的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。
⑶B分子中有__________個δ鍵，___________個π鍵。
⑷C分子中，中心原子雜化類型____________其分子空間構型是_______________。
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y。下列說法正確的是
A. 1 mol Y最多能和6 molH2發生加成反應
B. X可以發生氧化、取代、加聚、酯化等反應
C. Y可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色
D. X結構中有2個手性碳原子
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：
方案I取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發生反應的方程式為____________。
（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。
方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g/。
（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。
（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發生MgCO3 +SiO2
MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
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【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。
已知：Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.
Ⅱ.
（R或R可以是烴基或氫原子）
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________。
(2)Z中的官能團名稱為__________，反應③的條件為___________。
(3)關于藥物Y（
）的說法正確的是______________。
A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。
B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol
(4)寫出反應E→F的化學方程式_________________，F→X的化學方程式______________________。
(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，且是苯的對位二元取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。
(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選，設計合成Z的線路。_________
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