【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y。下列說法正確的是
A. 1 mol Y最多能和6 molH2發生加成反應
B. X可以發生氧化、取代、加聚、酯化等反應
C. Y可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色
D. X結構中有2個手性碳原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結構簡式為:
BAD的合成路線如下（己知G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程是引入羧基的反應）：
試回答下列問題：
(1)寫出Y的結構簡式________________；E的含氧官能團名稱_______________。
(2)屬于加成反應的有__________________(填數字序號)。
(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：______________________________；
F+E→：______________________________；
(5)E有多種同分異構體，寫出所有符合下列條件的同分異構體的結構簡式 _________________。
A.能發生銀鏡反應 B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO
D. 在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_____；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為 。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有____個
鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為 。
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為___________；已知該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含
、NA的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態產物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
