【題目】在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內發生反應為：NOx+CO
N2+CO2(未配平)，下列關于此反應的說法中錯誤的是（ ）
A.該反應中化合價變化的只有N元素
B.當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol
C.等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3：4
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發生斷鍵氧化過程：
+
完成下列填空：
(1)月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示
。
①月桂烯與等物質的量的Br2發生加成反應，可以得到______種產物。
②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產物，其中碳原子數最多的一種產物的結構簡式為______。
③金剛烷（見圖
）是月桂烯的一種同分異構體，其一氯代物有______種。
(2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學環境的氫原子，則Y的結構簡式是______，X的系統命名為______。
(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結構簡式：______。
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【題目】MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是( )
A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
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【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4
C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ �。�
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】硫酸是重要的化工生產原料，工業上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的濃硫酸吸收SO3得到“發煙”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“發煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業生產。
完成下列計算：
（1）1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產___kg“發煙”硫酸。
（2）“發煙”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸。若將890g“發煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為___mol/L。
（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
①1噸含FeS280％的硫鐵礦，理論上可生產多少噸98%的濃硫酸__?
②若24molFeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比___。
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO2損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數___。
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【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數K1與溫度的關系如下表：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
請回答：
(1)若反應②的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。
(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(3)能判斷反應①已達到平衡的依據是_______________
A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0
(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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【題目】碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態，②中的I2為氣態
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C.①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D.1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ
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【題目】一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡：
。下列敘述正確的是
A.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，溶液中c(H+)減小
B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動，pH增大
C.加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ksp[Ca(OH)2]增大
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