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X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發生反應：X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（　）
A．B．
C．D．
B
考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式，即
X＋2Y2Z
起始量（mol）             a    b     0
轉化量（mol）             x    2x    2x
平衡量（mol）           a－x  b－2x   2x
所以有a－x＋b－2x＝2x
解得x＝1/5(a+b)
因此Y的轉化率是
答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb
B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb
C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同
D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A．60%         B．40%         C．24%         D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）
A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）
B．Q的轉化率為25%
C．Q的平衡濃度為1mol/L
D．x是2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（    ）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數表達式K=                                          
②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉化為C的轉化率為__________。
(5) 在密閉容器中發生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________

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