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有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb
B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb
C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同
D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同
B
根據方程式可知，反應是體積減小的，所以壓強也是減小的。這說明在反應過程中，b中壓強始終大于a中壓強。壓強大有利于平衡向正反應方向進行，所以選項B正確，CD不正確；反應開始時，物質的濃度、溫度、壓強都是相同的，反應速率相同，A不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時甲、乙兩容器中反應速率v(H2)相等
D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應的進行程度越大，轉化率越高
D．該反應的K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說法錯誤的是
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．增大H2濃度可以使CO轉化率達到100℅
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發生，不能判斷反應已經達到化學平衡的是（   ）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質量保持不變D．反應物不再轉化為生成物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是
A．3v(H2) = 2v(NH3)B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2)D．2v正(N2) = v逆(NH3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸生產工藝中，在吸收塔里發生如下反應：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是（  ）
A．減壓　　　　　　B．升溫C．增壓D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發生反應：X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（　）
A．B．
C．D．

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