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自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發生，不能判斷反應已經達到化學平衡的是（   ）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質量保持不變D．反應物不再轉化為生成物
D
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以C可以說明，D是錯誤的；A中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積都是變化的，所以B可以說明，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是        。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動，則B肯定不能為_____態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內的平均反應速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發生變化的原因：                 
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb
B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb
C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同
D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2  L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于                    ；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時VA=VB="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X + Y  2Z + W；正反應為放熱反應，(四物質均為氣體)。達到平衡時。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動)  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉化率 αA=__________；
（2）A、B中X的轉化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為          。

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