Question

【題目】在玻璃工業中常用作澄清劑和脫色劑，工業上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質。

調節時，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強”或“弱”酸。

由7調節至10的過程中發生反應的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學式；已知

，含砷污染物允許排放標準為不大于。若低濃度含砷廢水假設砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標準。

Answer 1

【答案】煅燒 磁 三 弱 符合

【解析】

酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液含有亞鐵離子以及少量的砷等，加入過氧化氫氧化亞鐵離子，加入氫氧化鈣可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸鈣等，As2S3和FeS焙燒，可生成As2O3、氧化鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的氣體為二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發生氧化還原反應生成As2O3，以此解答該題。

上述流程的煅燒過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有磁性的這一物理性質。

故答案為：煅燒；磁；

調節時，由制備的離子方程式為；

故答案為：；

根據題中曲線圖可知，為三元弱酸；

故答案為：三；弱；

根據曲線圖可知，pH由7調節至10的過程中，H3AsO3的物質的量分數在減少，H2AsO3-的物質的量分數在增加，所以發生反應的離子方程式為：；

故答案為：；

的一級電離平衡常數，當時，，所以；

故答案為：；

由于硫酸鈣微溶于水，濾渣Ⅰ中含有、、以外，還含有；

故答案為：；

，的濃度為，所以，則低濃度含砷廢水中的濃度為：×208g/mol×103mg/g =，小于，符合排放標準；

故答案為：；；符合。