Question

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數遞增排列，根據要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。

（2）以上元素中，屬于s區的元素有_________種，屬于d區的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

分別往待測溶液中滴入溶液，均產生白色沉淀；

沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。

Answer 1

【答案】鉀、鉻、銅 2 8 淺紫 激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長可見光區域光的形式釋放能量

【解析】

根據各原子價電子排布分析；

（2）區的元素為第IA、IIA族元素； d區的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素；

。

(4)位于外界的氯離子可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀；

（5）透過藍色鈷玻璃觀察，含有元素K的鹽的焰色反應為紫色；

（6）晶胞的摩爾質量÷(晶胞的體積×)。

軌道上有一個電子的元素為鉀，鉻，銅；

區的元素為第IA、IIA族元素，所以該周期表中屬于s區的元素有：K、Ca，共2種； d區的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素，該周期表中有Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn、Fe、 Co、Ni共8種元素；

失去一個電子后，其4d軌道達到較穩定的半充滿狀態，故其比易失去一個電子，則第一電離能： ；

的配位數均為6，往待測溶液中滴入溶液，均產生白色沉淀，則均有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的，可知紫色晶體的化學式中含3個氯離子，而綠色晶體的化學式中含2個氯離子，即紫色晶體的化學式為；

含有元素K的鹽的焰色反應為紫色；許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長可見光區域光的形式釋放能量；

晶胞中N原子數為4，B原子數，BN晶胞的摩爾質量為/mol，立方氮化硼晶胞的體積，因此立方氮化硼的密度。