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全世界每年銅的產量為8×106t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產1molCu需轉移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積 為1.4×106L
C
Cu2S中Cu從+1到0，S從-2到+4，故Cu2S既是氧化劑又是還原劑；沒生成1mol銅，轉移3mol電子。故只有C答案正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 (     )
A．所得氯氣的相對分子質量約為71B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年4月10日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關敘述正確的是（ ）
A．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產物，CO2是還原產物
C．CO2是氧化產物，N2是還原產物
D．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產物為______________．
（3）請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為         。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應過程中的氧化產物均為SO3
B．a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C．b點時的還原產物可能是KI或NaI
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出此反應的化學方程式                 。
（2）上述反應中的氧化劑是             ，氧化產物是             。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質量是____________g，被還原的HNO3的質量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則生成1mol Cr2O72－
反應所需PbO2的物質的量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據反應8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；                         
(3）當反應中轉移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向氯酸鈉的酸性水溶液中通入SO2，反應中氧化過程為：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述兩個反應中均會生成產物X，則X可能是
A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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