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已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 (     )
A．所得氯氣的相對分子質量約為71B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數之比為1∶5
B
K35C1O3----------1／2Cl2  ↓5e-  KCl中Cl是H37Cl轉化的只含37C1,B正確。
5H37Cl---------5／2Cl2  ↑5e- 被氧化和被還原的氯原子數之比為5:1
MCL2=2(1／6×35+5／6×37)=73.33
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉移電子的物質的量與被氧化的HCl的物質的量分別為
A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO2與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F用100mL的濃鹽酸與MnO2反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發生氧化反應的NH3的物質的量是 (     )
A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為 
A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×106t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產1molCu需轉移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積 為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應的方程式為：
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，則下列說法正確的是      
A．反應中有3a mol的電子轉移B．參加反應的HNO3為9a mol
C．氧化產物只有Fe(NO3)3D．被還原的HNO3為3a mol

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