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下列各組比較中正確的是(　　)。
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
D．堿性:LiOH>NaOH>KOH
A
鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈,故A正確;還原性:K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H2O反應,故B錯誤;K密度比Na小,C錯誤;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是
A．X的原子序數比Y小B．X原子的最外層電子數比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價比Y大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的離子結構示意圖為　　　　　,C的原子結構示意圖為　　　　　
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成　　　　種鹽,其化學式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構(　　)。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D.以上說法都不全面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．所有原子都是由質子、中子和核外電子構成的
B．只要知道粒子的質子數,就一定能確定它是什么元素
C．由于質量數=質子數+中子數,所以,電子是沒有質量的
D．分子的質子數等于該分子中各原子質子數之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項表述中，兩個粒子一定不是同種元素的原子的是(  )
A．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子
C．M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg
C．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋

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