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下列比較不正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg
C．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋
A

試題分析：同周期最高價氧化物對應水化物的酸性從左向右逐漸增強，故H2SO4＞H3PO4， A不正確；根據金屬與水反應難易的遞變規律即同周期從左向右越來越難，同主族從上到下，越來越易，可得B正確；同一周期，從左向右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，同一主族，從上到下，逐漸減弱，故C正確；D中氯離子有三個電子層，半徑最大，氟離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，故D正確；故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較中正確的是(　　)。
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
D．堿性:LiOH>NaOH>KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數與其電子層數相等，則符合條件的元素種數為(  )
A．1種B．2種C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3
②單質在反應中都只能作氧化劑
③對應的含氧酸都是強酸
④氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物
⑤氣態氧化物與水反應都不會再生成氣體
A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質反應，試寫出該反應的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態測得：每轉移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所述變化規律正確的是
A．Na、Mg、Al還原性依次增強
B．HCl、PH3、H2S穩定性依次減弱
C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法不正確的是(　　)。
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
(1)D元素原子的結構示意圖為______________________；
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為
____________________________________；
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________________；
(4)A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知幾種元素原子的價電子構型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價是多少？各元素符號分別是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數依次增大。已知A與B 的次外層電子數均為8，而C與D的次外層電子數均為18。根據原子結構，判斷：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。
（2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。
（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強？__________________________________________。
（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學式及電子式________________，________________。

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