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如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．該物質不具有的性質是（　�。�
分析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據與碳原子形成共價鍵的原子的數目確定，原子半徑的關系為C＞O＞H．
解答：解：由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和2個氧原子，4個氫原子，則結構簡式為CH3COOH．
A．CH3COOH能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B．CH3COOH不與稀硫酸反應，故B正確；
C．CH3COOH能發生酯化反應，故C錯誤；
D．CH3COOH顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生利用比例模型來分析CH3COOH分子，難度不大，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．如下圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

試填空．
（1）A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2
．
（2）A的分子中只含一個甲基的依據是
b，c
b，c
（填序號）．a．A的相對分子質量b．A的分子式c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式可能為
C6H5COOCH2CH3
C6H5COOCH2CH3
．（寫出一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

試填空．
（1）A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2
．
（2）A的分子中只含一個甲基的依據是
bc
bc
（填序號）．
a．A的相對分子質量         b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖       d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式為
C6H5COOCH2CH3
C6H5COOCH2CH3
．
（4）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環上只有一個取代基．則該類A的芳香類同分異構體共有
6
6
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質中各元素的原子個數比是
2：6：1
2：6：1
；
（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46；核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2一O-CH3）有兩種氫原子（如圖）．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖（如圖），則A的結構簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．如下圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖B．

試填空．
（1）A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2
．
（2）A的分子中只含一個甲基的依據是
cd
cd
（填最直接的兩條依據的序號）．
a．A的相對分子質量      b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖    d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式為
C6H5COOCH2CH3
C6H5COOCH2CH3
．
（4）A與氫氧化鈉溶液作用時的反應方程式為
C6H5COOCH2CH3+NaOH→C6H5CONa+CH3CH2OH
C6H5COOCH2CH3+NaOH→C6H5CONa+CH3CH2OH
；該反應的類型屬于
水解反應
水解反應
．
（5）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環上只有一個取代基的共有
5
5
（不包括A本身）種．其中屬于羧酸類的結構簡式為
C6H5CH（CH3）COOH
C6H5CH（CH3）COOH
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分） 阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數

名     稱

相對分子質量

熔點或沸點（℃）

水

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

反應

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

請根據以上信息回答下列問題：                   

⑴制備阿司匹林的化學方程式                                      。

⑵合成阿斯匹林時，如未出現結晶，可采取的措施有

                         _____________________________。

⑶提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法。方法如下：

改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示

①a儀器的名稱                  ，冷凝水的流出方向是            （填“b”或“c” ）。

②重結晶提純法所得產品的有機雜質要比原方案少的原因是

_________________________________________________。

⑸檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是                                   。

⑹該學習小組在實驗中原料用量：2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最終稱量產品m = 2.92g ，則所得乙酰水楊酸的產率為        。

 

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