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T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。

根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

（共6分）（1）A(g)+3B（g）2C(g)   (2分)  放熱   （2分）
（2）C      (2分)

解析試題分析：（1）由圖（Ⅰ）知在一定時間內，A、B、C濃度的變化量之比等于1:3:2，所以A與B反應生成C的化學方程式為A(g)+3B（g）2C(g)，由圖（Ⅱ）結合“先拐先平”的規律知T1>T2，說明溫度升高，B的體積分數增大，平衡逆向移動，正向為放熱反應；
（2）A、增大壓強平衡正向移動，錯誤；B、容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、升溫，平衡逆向移動，正確，答案選C。
考點：考查化學平衡圖像的分析能力、外界條件對化學平衡的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發生反應的化學方程式是　________________________________; 
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數
9.94
9
1
 
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為：   ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)=         。

（3）若在500 時進行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為         。
（5）某電化學裝置可實現2CO2=2CO+O2的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:                           
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是　　　　(填選項編號)。 

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為　　　　mol。 
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝。請回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________（填字母序號）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變
（3）該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

（4）實驗測得t2時刻容器內有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物質的量是0.8 mol，這5 min內H2O（g）的平均反應速率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度／℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質的量為         mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為           

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