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一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

（1）0.079 mol/（L·s）　0.395 mol·L－1    79．0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
請完成下列問題：
(1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是________(填字母編號)
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):

時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應速率最大　_______,原因是　_________________________。 
(2)哪一時間段的反應速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率　________________
(4)如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號)　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�
⑤降溫　⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ的平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強                 d．加入催化劑
（3）工業上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為       L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

(1)根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。

根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：________。

物質
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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