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【題目】等物質的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，體積之比為1：1 B. 分子數之比為1：1

C. 原子數之比為1：1 D. 質量之比為44：17

【答案】C

【解析】A. 常溫常壓下，物質的量之比等于體積之比，所以體積之比為1：1，故A正確；B. 分子數之比等于物質的量之比為1：1，故B正確；C. CO2和NH3分別是三原子分子和四原子分子，所以原子數之比為3：4，故C不正確；D. CO2和NH3的摩爾質量分別是44g/mol和17g/mol，所以質量之比為44：17，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質
B.淀粉
C.纖維素
D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是 ．
②反應①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數為（保留小數點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中CuO的質量為4.0g
C.V=448
D.原樣品中Fe元素的質量分數為41%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環是有機合成的重要環節．如反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為 ， 1mol（Ⅰ）最多能與molH2發生加成反應．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學方程式 ．
（3）酸性條件下，化合物B能發生聚合反應，化學方程式為 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應類型為 ．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發生類似反應①的反應，生成含兩個六元環的化合物的結構簡式為（任寫一種）
（6）下列物質與（Ⅴ）互為同分異構體的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是

A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－

C．Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核外電子排布規律中，M層上最多容納的電子數是

A.2B.8C.10D.18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（ ）
A.在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發生
D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列離子濃度關系或結論正確的是（ ）
A.將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D.用惰性電極電解稀硫酸時，實質是電解水，溶液的pH不變

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