Question

【題目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（ ）
A.在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發生
D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+ O2（g）=H2O（l）+Q1 ， 則Q1＞241.8kJ，故B正確；
C．氫氣燃燒是放熱反應，燃燒需要點燃，需要外界能量引發反應，故C錯誤；
D．反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．