【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。
請回答：
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是_________。
(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是_________。
(3)裝置③的作用是________。
(4)①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是_________。
(5)③中涉及的化學反應方程式是_________。
【答案】Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色（或變淺） 吸收未反應的SO2，防止污染環境 漂白性、還原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
Cu與濃硫酸混合加熱反應產生SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2為酸性氧化物，也是大氣污染物，可以與NaOH溶液反應產生Na2SO3，因此用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2。
(1)在實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑+2H2O；
(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，說明有SO2氣體通過品紅溶液，由于SO2氣體有漂白性，因此可以使品紅溶液褪色，因此①中的現象是品紅溶液褪色(或溶液顏色變淺)；
(3)NaOH是堿，可以與酸性氧化物SO2反應，所以裝置③的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環境；
(4)①褪色說明SO2具有漂白性；②中溶液顏色變淺說明二氧化硫具有還原性，因此①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是漂白性、還原性；
(5)③中SO2與NaOH反應產生Na2SO3和H2O，涉及的化學反應方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
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【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F進行以下實驗：
A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發生反應的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______
(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；
當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.
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【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
(2)裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現象是______________，該現象說明二氧化硫具有的性質是_____________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。
(5)尾氣吸收發生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等
D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖�；卮鹣铝袉栴}:
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率為_________
（2）在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是_____________
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質的量
（3）第1次平衡:平衡常數K1=__________（帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數為_____________。
（4）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發生下列反應:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為_____________________________
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據以上信息完成下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙_______。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是________。
(3)寫出反應⑦中涉及的化學反應方程式：_______、________。
(4)寫出反應⑤的離子方程式____________。
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【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。
（2）裝置E中的現象是______。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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【題目】1，4-環己二醇可通過下列路線合成：
（1）寫出反應①、④、⑦的化學方程式：①____________；④____________；⑦____________。
（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有（填序號）____________。
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為____________。
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【題目】煙氣中的NO經過O3預處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發生反應：NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3，測得NO的體積分數隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉化率
B.T1時，反應在t1min內的平均速率v(O2)＝
mol·L－1·min－1
C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆
D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)
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