Question

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現象是______________，該現象說明二氧化硫具有的性質是_____________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。

(5)尾氣吸收發生反應的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫色變為無色 5SO2＋2＋2H2O=5＋2Mn2＋＋4H＋ 溶液中出現淡黃色渾濁 氧化性 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色 SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

【解析】

（1）根據裝置結構判斷其名稱；

（2）根據二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；

（3）根據二氧化硫能把S2－氧化成S單質進行分析；

（4）根據生成物質不穩定分析解答；

（5）二氧化硫為酸性氧化物進行分析。

（1）根據裝置圖，盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；其中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）SO2具有還原性，能被MnO4－氧化成SO2，本身被還原成Mn2＋，因此裝置B中的現象是溶液由紫(紅)色變為無色，或紫(紅)色褪去；離子方程式為2MnO4－＋5SO2＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；

（3）SO2與S2－發生氧化還原反應，得到S單質，因此裝置C中現象是無色溶液出現淡黃色渾濁；反應SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，體現SO2的氧化性；

（4）二氧化硫的漂白是不穩定的，因此品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；

（5）SO2有毒，污染環境，尾氣中的SO2必須除去，SO2屬于酸性氧化物，尾氣用NaOH溶液吸收，以防止污染環境，發生的離子方程式為SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。