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【題目】下圖是實驗室制氯氣的裝置。

圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________________，生成1個Cl2分子轉移電子數目為________個，飽和食鹽水的作用是_____________________。

【答案】 2 除去Cl2中混有的HCl氣體

【解析】

實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣；根據電子守恒分析其電子轉移數；制備的氯氣中含有揮發的HCl。

二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為：；氯元素化合價從-1價升高到0價，若生成1個Cl2分子，則轉移電子數為2個；制備的氯氣中含有少量揮發的HCl，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，而氯化氫易溶于水，故選擇排飽和食鹽水的方法除去氯化氫，故答案為；2；除去Cl2中混有的HCl氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH4、CO2為原料合成乙酸，是綜合開發溫室氣體資源的新方向。

I．CH4.CO2催化重整間接制乙酸

CH4、CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應如下：

反應l：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)△H

反應2：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)△H=－90.9kJ·mol－1

反應3：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(g)△H=－118.2kJ·mol－1

(1)已知：CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol－1則“反應l”的△H=_________

(2)“反應1”的化學反應速率v=k[]m·[]n,k為速率常數。1123K和1173K時，分別保持或不變，測得速率v與、的關系如圖所示：

①由圖可知，下列敘述正確的是_________(填標號)。

A．當10kPa≤≤25kPa時，m=l

B．其他條件不變，增大，速率v不一定增大

C．a、b、c三點速率常數的大小關系為：ka＞kb＞kc

②若初始時按n(CH4)：n(CO2)=1：1進氣，且Kb=1.3×10－2mol·g－1·s－1·Kpa－2，則b點的化學反應速率v=_________mol·g－1·s－1。

(3)向盛有催化劑的剛性容器中通入等物質的量的CH4(g)和CO2(g)，發生“反應1”。在923K和1173K時，CH4(g)的轉化率(α)與時間(t)的關系如圖所示。

923K時，CH4(g)的平衡轉化率α=_________，若平衡時體系的總壓強為p0，平衡常數K923K=____(用含有p0的代數式表示)。

II．CH4、CO2兩步法制乙酸

(4)反應CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)不能自發進行。將該反應拆分成兩個連續的步驟進行，可在較溫和的條件下實現上述轉化，具體過程：

①第二步反應的化學方程式為_________

②為增大CH3COOH的平衡產率，從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在_________進行；從H2濃度的角度考慮，應采取的措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。

（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。

（1）①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是 _____________。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產生提出兩種假設：

i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO( OH)向Fe2 O3的轉化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO( OH)向Fe2O3的轉化。

①經分析，假設i不成立的實驗依據是____。

②其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如下：

以上結果表明：____。

③ a=7和a =9時，FeO( OH)產率差異很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。

（3）共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如下圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍綠色

有無色氣泡產生

以下結論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發生的反應是離子反應

D.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發生反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2是鋰離子電池常用的電極材料。利用原鈷礦（含Cr2O3、NiS等雜質）制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：①在含一定量Cl-的溶液中，鉆離子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

②CoCl溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。

③鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示：

（1）步驟ⅱ選用鹽酸的濃度應為___，該過程要注意在通風櫥中進行的原因為___（用離子方程式表示）。

a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L

（2）從平街移動角度解釋步驟中加入NaCl固體的目的___。

（3）步驟ⅳ的操作是___。

（4）步驟ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆Co2(OH)2CO3]。已知堿式碳酸鉆在339℃以上開始分解，實驗測得在一段時間內加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質量隨反應溫度的變化如圖所示。分析曲線下降的原因___。

（5）步驟ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經高溫燒結得到LiCoO2。該反應的化學方程式是___。

（6）多次實驗測定該原鈷礦中鈷元素的質量分數為1.18%，則原鈷礦中Co2O3的質量分數為___%。（假設原鉆礦中含鉆元素的物質只有Co2O3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對如圖實驗現象描述或分析正確的是（ ）

A.溶液變藍色B.Cu 片上有氣泡

C.Zn 是氧化劑D.Cu 是氧化劑

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