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某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


(1)裝置F中發生反應的離子方程式為　                    。 
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用　　　　(填以下選項的代號)。 
A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷  E.燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號)。 
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:                         。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,如何處理?                                                
                                                     　。

(1)MnO2+4H++2Cl-M+Cl2↑+2H2O
(2)A、B、E
(3)Ⅰ�、颉、�
(4)取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明含N;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現白色沉淀,說明含Cl-;通過上述現象即可證明該固體是氯化銨
(5)將尾氣通入盛有稀NaOH溶液的燒杯中

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：           。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是           ；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：               。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是        (填字母編號)。

編號
 		I
 		II
 		III
 
a
 		干燥的有色布條
 		堿石灰
 		濕潤的有色布條
 
b
 		干燥的有色布條
 		無水硫酸銅
 		濕潤的有色布條
 
c
 		濕潤的有色布條
 		濃硫酸
 		干燥的有色布條
 
d
 		濕潤的有色布條
 		無水氯化鈣
 		干燥的有色布條
 
 
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是                           ，該現象          (填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是            。
（5）裝置F的作用是                  ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的      (填字母編號)。
a．飽和NaOH溶液      b．飽和Ca(OH)2溶液
c．飽和Na2SO3溶液     d．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液  ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、         （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是                     。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為                           ，裝置B中可能觀察到的現象是                                                                       。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式                           。該反應體現了氨的       性。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。
（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：

Ⅰ. (1)寫出儀器X的名稱：________。
(2)寫出A中發生反應的化學方程式：__________________________，不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42—，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設計實驗驗證假設的正確性：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是： 首先            ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放試劑是                            。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式                       。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是          （用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式              。
迅速產生倒吸的原因是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是                                            。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為                                。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：                       ，D：                           。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：                          ，D：                              。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）
                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

查找資料發現，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的發生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應的化學方程式_________________________
（3）若按方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質氣體 ______________________
（4）上述制N2的三個方案中，方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與方案相比，其優越性在于____________。

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同步練習冊答案
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