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查找資料發現，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的發生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應的化學方程式_________________________
（3）若按方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質氣體 ______________________
（4）上述制N2的三個方案中，方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與方案相比，其優越性在于____________。

（1）E      AD或者ACD       （2）NH4Cl + NaNO2 = N2 ↑+ 2H2O + NaCl
（3）稀有氣體（多答CO2不扣分）  (4）銅與氧化銅可循環使用，避開有毒的NaNO2

解析試題分析：（1）若按a方案制N2，若需要的氨氣用固體生石灰和液態的濃氨水作原料制取，應該采用儀器中的E。（2）加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2的方程式是：NH4Cl + NaNO2 = N2 ↑+ 2H2O + NaCl。
(3）因為空氣中含有N2、O2、CO2、惰性氣體等。若將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制取N2，則氮氣中一定混有CO2、惰性氣體等雜質氣體。（4）上述制N2的三個方案中，a、c方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與b方案相比，其優越性在于銅與氧化銅可循環使用，避開有毒的NaNO2。
考點：考查N2的各種工業制法的比較及化學反應原理的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


(1)裝置F中發生反應的離子方程式為　                    。 
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用　　　　(填以下選項的代號)。 
A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷  E.燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號)。 
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:                         。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,如何處理?                                                
                                                     　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：                                                         。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、         ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①           ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                       。
ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判斷滴定終點的現象                                                    。原ClO2溶液的濃度為           g / L（用步驟中的字母代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                             。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。
現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、
2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁，則“吸收液”
中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 SO32－。
步驟3：                                               
                                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 HSO3－。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

請你評價實驗Ⅱ結論是否合理?_____________；理由：______________。
（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）_____________。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發生反應的化學方程式為____________________________。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數）   

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為氨氣與氧化銅反應并驗證部分產物的裝置(夾持裝置略)：

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應的化學方程式是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用下圖裝置進行實驗。

回答有關問題：
（1）玻璃管E內發生反應的化學方程式是                              。
（2）小試管C的作用是                                         。
（3）廣口瓶D內盛的試劑是          ，裝置D的3個作用是①           , ②        , ③         。
（4）從管E導出的氣體成分是      。
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質的顏色狀態是         。
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是        （填標號）。
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；c．氣流速度過快。
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是_______________________。
（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是____________________________。
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是_______________，此過程發生反應的化學方程式是____________________。
（4）裝置D中溶液的作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現象如下表：

編號
實驗現象
a
溴水褪色
b
產生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
 
根據實驗現象進行分析：
① a中實驗現象證明Na2SO3具有     性。
② b中發生反應的離子方程式是      。
③ 應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述）        。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關系如下表：
    n(SO32—)： n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
① 當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 時，溶液中離子濃度關系正確的是  （填字母）。
A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2       L。

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