Question

實驗室制取氯氣的裝置如圖1：
（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______，其作用是______；裝置C中盛放的試劑是______，其作用是______．
（3）寫出E中發生反應的化學方程式：______．
（4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：______．
（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為______mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為______L．

Answer 1

解：（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8g KMnO₄的物質的量為=0.1mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知生成的氯氣的物質的量為0.1mol×=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合價由-1價升高為0計算，故轉移電子物質的量為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5，0.5，5.6．
分析：（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，防止污染大氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等；
（5）根據n=計算15.8g KMnO₄的物質的量，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O計算生成的氯氣的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl，氯元素化合價由-1價升高為0計算，據此計算轉移電子物質的量，根據V=nVm計算生成氯氣的體積．
點評：考查氯氣的實驗室制備，難度中等，注意對實驗裝置的理解，注意基礎知識的掌握．