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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示鎂條與鹽酸反應的能量變化

B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導電性隨BaCl2物質的量的變化

C.圖3表示電解精煉銅時，溶液中Cu2＋的物質的量濃度隨轉移電子物質的量的變化

D.圖4表示其他條件一定，反應2SO2＋O22SO3在有、無催化劑情況下SO2的體積分數隨時間的變化

【答案】C

【解析】

A. 圖1表示反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，鎂條與鹽酸反應為放熱反應，與圖不相符，故A錯誤；

B. 圖2表示帶電性隨滴入BaCl2溶液先減小到0后增大，H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸導電性不為0，與圖不相符，故B錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極粗銅有鐵、鋅、銅等多種金屬失電子產生的銅離子的物質的量小于陰極上得電子的銅離子的物質的量，溶液中Cu2＋的物質的量濃度隨轉移電子物質的量逐漸減少，與圖3相符，故C正確；

D. 催化劑只改變反應速率，平衡不移動，故SO2轉化率不變，與圖4不相符，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用丁烷催化脫氫側備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小

C. 由圖丙可知產率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知，丁烯產率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

⑴“反應1”中MnO2與MnS反應的化學方程式為______。

⑵“反應1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學式）。

⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]

⑷“濾渣”的成分為______（填化學式）；“濾液”中所含溶質的主要成分為___（填化學式）。

⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環使用。寫出電解時所發生反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl為原料可制取下列物質，下列說法正確的是

A.工業上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質時既發生非氧化還原反應，也發生氧化還原反應

C.反應③是侯氏制堿法，生產過程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗反應④后所得固體中是否有NaHCO3存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應完全，剩余固體質量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過濾，向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算：

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質的量之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。

⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質量之比為______。

⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數（寫出計算過程）。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失

B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐

C.H2O2催化分解每產生1molO2，轉移電子的數目為2×6.02×1023

D.25℃時，加水稀釋0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

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