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【題目】是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A.的化學性質與相同B.與是同一種核素

C.的中子數為78D.與互為同位素

【答案】B

【解析】

利用原子構成，以及質量數=質子數+中子數，進行分析。

A．碘－131和碘－127，互為同位素，核外電子排布相同，化學性質相同，故A正確；

B．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，碘－131和碘－127的質子數相同，但中子數不同，因此二者屬于不同的核素，故B錯誤；

C．碘－131的質子數為53，中子數=質量數-質子數=131-53=78，故C正確；

D．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，碘－131和碘－127的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：

（1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．稀釋濃H2SO4

E．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡要回答下列問題：

①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1

②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數點后一位)

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使濃度___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。

(2)實驗步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當_________(填實驗現象)時，再點燃另一處酒精燈。

(3)寫出裝置G 中發生反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；

(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是

A.反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對比試管a、b，得到的結論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應速率加快

D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是

A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。

（2）B→C的反應類型為_______________；B中官能團的名稱是_________________，D中官能團的名稱是_______________。

（3）E→F的化學方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式：______________________。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發生還原反應

c. E含有3種不同化學環境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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