【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A.
分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；
B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；
C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；
D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產生的物質，乙炔中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內，D不符合題意；
故合理選項是B。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年12月中旬以來，新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸等化學品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。
Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發生器，寫出該電解池中發生的總反應的化學方程式：__。
Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優于H2O2和過氧乙酸。
某工業用過氧化尿素的部分參數見下表：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性（20℃） |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。
（2）流程中操作②的具體過程是__。
A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結晶、過濾 C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取
（3）攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質的原因是__。
（4）為測定產品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：
a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度。
b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。
c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸
。
d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。
①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。
②在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積 （mL） | 滴定前讀數 | 0.00 | 0.00 | 1.00 |
滴定后讀數 | 19.90 | 22.70 | 21.10 |
產品中活性氧的質量分數為__（用含字母的最簡等式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A．[物質結構與性質]
Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為____。
（2）
的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。
（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數目為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）
A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產生SO2的質量，組裝了下圖裝置�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C中發生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。
a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣
c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2
（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現象，他的依據是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發現和甲同學預測的現象不一樣，先出現棕紅色，經過一段時間后變為淺綠色。于是查閱資料發現反應分為兩步：
第一步：
（快反應）
第二步：
（慢反應）
如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數滴_________試劑，相應的實驗現象是________。
（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數據來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經過________操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統誤差的可能原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究1-溴丙烷是否發生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是
A. ②中一定發生了氧化還原反應
B. ①試管中也可能發生了取代反應
C. ①試管中一定發生了消去反應生成不飽和烴
D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2
C.2H2O
O2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A.的化學性質與
相同B.與是同一種核素
C.的中子數為78D.與互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組查閱資料發現Fe3+與I-的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據此設計實驗1（如下圖所示），發現溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。
I．初步探究
實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。
編號 | 飽 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 | 飽和碘水 | 石蠟油 | 操作 | KSCN溶液 | 現象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加熱 | 1滴 | 無明顯現象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加熱一段時間后冷卻 | 1滴 | 無明顯現象 |
(1)研究小組同學根據所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應的離子方程式為____。
(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是____。
(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是___。
II．查閱資料，繼續探究
（資料）AgSCN為不溶于水的白色固體。
(4)試管a的實驗現象說明濾液l中含有____。
(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產生實驗現象的原因是 ___。
(6)甲同學對實驗3提出了質疑，認為其實驗現象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 |
①試劑a是 ___。
②依據實驗4，甲同學做出判斷：______________________
(7)根據實驗1～4所得結論是____。
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