【題目】生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發論文插圖。以下說法錯誤的是
A.催化劑不能改變反應的焓變
B.催化劑不能改變反應的活化能
C.圖中反應中間體NXHY數值X<3
D.圖示催化劑分子中包含配位鍵
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質屬于分子晶體的是（ �。�
A. 熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
B. 熔點是1070℃，固態不導電，熔融狀態能導電，易溶于水
C. 熔點3550℃，不溶于水，不導電
D. 熔點是97.80℃，質軟，固態可導電，密度是0.97g·cm﹣3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵在空氣中灼燒得到鐵的氧化物A和一種氣體。某學習小組為了探究該氧化物A的組成設計了兩種實驗方案：
方案Ⅰ
(1)若該方案中①通入Cl2不足量，小組成員認為可以通過在空氣中充分攪拌D而最終實現準確測定，他的依據是_____(用化學方程式表示)
(2)若氧化物A的質量是7.8400g，E的質量為8.0000g根據數據計算化合物A的化學式為_____。
方案Ⅱ
①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。
②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化，產物為N2、CO2、SO42﹣)
③待氣泡消失后，用 b mol/LKI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，滴定終點時消耗cmL KI標準溶液。
(3)該方案用到的定量儀器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。
(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____。
(5)補充完整該實驗步驟③用到的酸式滴定管的潤洗操作：關閉滴定管旋塞，從上口注入3﹣5mL待裝液，_____，重復2﹣3次。
(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____。(填“能”或“否”)
(7)有的同學通過查閱相關資料對該小組的實驗設計進行了評價，以下說法合理的是_____
A.資料顯示：HSCN有劇毒，易揮發。因此該方案步驟②可能因產生HSCN而不符合實驗安全性的要求。
B.步驟②若加入H2O2過量，后續步驟不加以處理也不會對實驗結果造成任何影響。
C.資料顯示：Fe3+和I﹣之間的反應是明顯的可逆反應，這樣步驟③就會造成滴定測定不準確
(8)有的同學對碳酸亞鐵的獲得產生了興趣。通過查閱資料發現碳酸亞鐵可通過碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發生Fe2++2HCO3﹣FeCO3↓+H2CO3制得，請計算該反應的平衡常數K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的繳據如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。
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【題目】下列表達方式或說法正確的是（ ）
A. 基態到激發態產生的光譜是發射光譜
B. 氯化銨的電子式：
C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2
D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。
以下解讀錯誤的是
A.三個時點的c(Cu2+)：p>q>w
B.w點：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發生反應
D.q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
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【題目】脫除工業廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。
已知：①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ/mol
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l) △H=-44 kJ/mol
寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：____________。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3：4，則脫除后NO轉化為____________。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：
圖中，40～60℃ NO脫除率上升可能的原因為____________；60～80℃ NO脫除率下降可能的原因為____________。
(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步：NO在堿性環境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步： NaNO2繼續被氧化為NaNO3，反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：
①a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為____________，原因是____________。
②若a點(0.1，40%)時，NO2-的初始濃度為a mol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應的平衡常數K=____________。(用含a的代數式表示)
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：
某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為_______。
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業生產中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是_________。
（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。
（3）Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=________。
（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數為_________。
②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)
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【題目】全國第十屆環境化學大會于2019年8月15日在天津召開，其中一項會議的議題為“礦山環境與污染控制“。納米銅線由于具有獨特的光學、電學、力學和熱學性質而成為制備透明柔性導電電極的優良材料。某精銅礦渣（主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有銅、硒（Se）、碲（Te）外，還含有少量貴金屬，部分元素質量分數如表：
納米銅線的制備與硒、碲的主要回收流程如圖：
(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置為______。
(2)經過硫酸化焙燒，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉化為CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培燒的化學方程式為______。
(3)吸收塔內發生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
(4) “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的硫酸銀進人濾液1中，從平衡移動原理角度解釋其原因：______。
(5) “70℃水浴加熱”時發生反應的離子方程式為______。水浴加熱段時間后，溶液中出現線狀懸浮物，先過濾，后水洗，再用______洗滌、干燥，可以得到納米銅線。
(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。 研究發現在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度，可以促進Te的沉積。Te 沉積的電極反應式為______，其中Na+向______（填“石 墨”或“不銹鋼鐵板“）電極移動。
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