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【題目】根據如圖所示轉化關系判斷下列說法正確的是（ ）

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀證明反應①的最終產物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A. 淀粉和纖維素均屬于多糖，通式相同，但二者化學式中的n值不同，不屬于同分異構體，A項錯誤；

B. 淀粉和纖維素均不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，而葡萄糖可以，B項正確；

C. 乙醇催化氧化得到的是乙醛而不是乙酸，C項錯誤；

D. 乙酸乙酯在堿性條件下能夠水解，分離提純乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y在醫藥上具有廣泛用途，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（ ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能與1molNaOH反應

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.X、Y分別與足量H2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、(z)互為同分異構體，下列說法不 正確的是

A.z 的二氯代物有三種

B.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

D.x、y 的一氯代物均只有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H-H(g)

H-O(g)

O=O

鍵能(kJ·mol-1)

436

x

496

由此計算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是___(任寫一點)。

（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應的最佳溫度為___(填序號)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。

（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：

組分

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物質

體積分數/%

2.4

1.0

12

15

69.6

計算該溫度下的平衡常數：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的 4個氫原子都被苯基取代，可得到分子結構為的有 機物，對該有機物的下列敘述中正確的是（）。

A.分子式為 C25H24

B.屬于苯的同系物

C.所有碳原子有可能處于同一平面上

D.在一定條件下，能發生取代、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的 5 種有機物(氫原子沒有畫出)，下列說法正確的是

a b c d e

A.有機物(a)的習慣命名法的名稱為異丙烷

B.有機物(a)中四個碳原子均共面

C.上述有機物中與(c)互為同分異構體的只有(b)

D.上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的是(a)、(e)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑，還可用作有機合成和蒸熏消毒用的溶劑。實驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反應原理為：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反應裝置如圖(加熱裝置省略)。

實驗步驟：

①如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸濾管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中，再加入 3~5 mL 水，將吸濾管放入 4 的燒杯中。

③加熱裝置 1 前，先切斷裝置 3 與 4 的連接處，待溫度上升到約 120 ℃時，大部分空氣已被排出，然后連接 3 與 4，待溫度上升到約 170 ℃時有乙烯產生，開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在 170~200 ℃左右，當溴的顏色全部褪去，反應即告結束。

④反應完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產物轉移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產品，過濾、蒸餾，收集 129~132℃的餾分，產量 5.7g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯與溴的反應類型為 _______反應，組裝好儀器后必須先 _____________。

(2)裝置 1 為乙烯發生器，反應中濃硫酸的作用是 ____________________。

(3)裝置 2 為安全瓶，若系統發生堵塞，2 中的現象為 ____________________。

(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為________，若去掉裝置3，則裝置 4 中可能發生的副反應的化學方程式為 ___________________。

(5)若 1 中滴速過快，可能產生的影響為乙烯來不及與溴反應而跑掉，同時也會帶走一部分溴進入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液)，降低產率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH 反應的氧化產物只有NaBrO3，寫出該反應的離子方程式 _____________。

(6)計算本實驗的產率：______________ (保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用 Na2SiO3 溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現象

a 中產生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

下列結論不正確的是

A.Na2SiO3 溶液一定顯堿性

B.由 Ⅰ 不 能 說 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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