Question

【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。

Answer 1

【答案】1:1 3.81gI2即物質的量，根據方程式得到Cr2O72的物質的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學式為K2SO4Cr2(SO4)3。

【解析】

先計算I2的物質的量，根據離子方程式得到n(Cr2O72)，根據原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42)，再計算硫酸鋇的物質的量，根據守恒得到整個物質中的n(SO42)，得出K2SO4中硫酸根的物質的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例關系。

將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2即物質的量，反應的離子方程式為：Cr2O72+6I-+14H+=2Cr2O72+3I2+7H2O，那反應得到n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學式為K2SO4Cr2(SO4)3；故答案為：1:1；3.81gI2即物質的量，根據方程式得到Cr2O72的物質的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學式為K2SO4Cr2(SO4)3。