【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微粒總數為NA
B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.01NA
C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移0.3NA個電子
D.用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極質量減輕64g
【答案】A
【解析】
A. 標準狀況下，71gCl2物質的量為1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O 
HCl + HClO，反應的氯氣和未反應的氯氣共1mol，反應的氯氣與生成的HClO之比為1:1，根據守恒，則生成的HClO與未反應的氯氣微�？倲禐�NA，由因HClO H+ + ClO－，根據物料守恒，電離生成的ClO－、未電離的HClO和未反應的氯氣微�？倲档扔�NA，故A正確；
B. pH=2的CH3COOH溶液中，由于沒有溶液體積，因此H+的數目無法計算，故B錯誤；
C. 5.6g鐵塊即物質的量為0.1mol，將鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，鐵可能變為+2價，也可能變為+3價，因此轉移電子數目在0.2NA到0.3NA之間，包括端點值，故C錯誤；
D. 用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極是鋅、鐵、銅在失去電子，因此質量減輕具體多少，無法計算，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1. 5NA
C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數目為NA
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【題目】化合物Y在醫藥上具有廣泛用途，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（ ）
A.X分子中所有原子可能在同一平面上
B.1molY最多能與1molNaOH反應
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D.X、Y分別與足量H2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等
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【題目】輕質碳酸鈣是一種廣泛應用的工業填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備輕質碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的pH值為12.3，氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH的范圍如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
制備流程如圖：
請問答：
（1）以下說法正確的是__。
A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸
B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.轉化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉化率
D.轉化時可以適當加熱，以加快反應速率
E.洗滌時可以采用濾液3
（2）調節溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是__，理由是__。
（3）碳酸鈣產品中鈣含量的測定：
用電子天平準確稱量產品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續蒸發除去過量的酸至pH=6～7，轉移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標準溶液進行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測定數據如下：
待測產品溶液體積（mL） | 消耗EDTA標準溶液體積（mL） | EDTA標準溶液的濃度（mol） | |
1 | 25.00 | 14.90 | 0.1121 |
2 | 25.00 | 16.72 | 0.1121 |
3 | 25.00 | 15.00 | 0.1121 |
4 | 25.00 | 15.10 | 0.1121 |
①進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是__。
A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁
B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C.滴定管調液面后，需靜置1～2min，再進行讀取刻度數據進行記錄
D.電子天平讀數時，兩邊側面應同時處于打開狀態，使空氣保持流通
②該產品中鈣元素的質量分數為__（保留兩位有效數字），若滴定結束時仰視讀數，則測定的結果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.等質量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同
B.麥芽糖分子式為C12H22O11，能發生銀鏡反應
C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體
D.油脂的硬化反應屬于加成反應
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態標志的有（ ）
A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
B.NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1的狀態
C.密閉容器中壓強不再改變的狀態
D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態
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【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。
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【題目】已知
(x)、
(y)、
(z)互為同分異構體，下列說法不 正確的是
A.z 的二氯代物有三種
B.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D.x、y 的一氯代物均只有三種
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【題目】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑，還可用作有機合成和蒸熏消毒用的溶劑。實驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反應原理為：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反應裝置如圖(加熱裝置省略)。
實驗步驟：
①如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。
②取一支 20 mL 的吸濾管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中，再加入 3~5 mL 水，將吸濾管放入 4 的燒杯中。
③加熱裝置 1 前，先切斷裝置 3 與 4 的連接處，待溫度上升到約 120 ℃時，大部分空氣已被排出，然后連接 3 與 4，待溫度上升到約 170 ℃時有乙烯產生，開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在 170~200 ℃左右，當溴的顏色全部褪去，反應即告結束。
④反應完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產物轉移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產品，過濾、蒸餾，收集 129~132℃的餾分，產量 5.7g�；卮鹣铝袉栴}：
(1)乙烯與溴的反應類型為 _______反應，組裝好儀器后必須先 _____________。
(2)裝置 1 為乙烯發生器，反應中濃硫酸的作用是 ____________________。
(3)裝置 2 為安全瓶，若系統發生堵塞，2 中的現象為 ____________________。
(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為________，若去掉裝置3，則裝置 4 中可能發生的副反應的化學方程式為 ___________________。
(5)若 1 中滴速過快，可能產生的影響為乙烯來不及與溴反應而跑掉，同時也會帶走一部分溴進入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液)，降低產率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH 反應的氧化產物只有NaBrO3，寫出該反應的離子方程式 _____________。
(6)計算本實驗的產率：______________ (保留一位小數)。
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