Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”）；寫出F中反應的化學反應方程式：________________，其反應現象為_____________。

(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學式，下同），若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可觀察到的現象是_________________，說明其中含有__________。

(4)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白精，該反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 干燥氯氣 否 Cu+Cl2CuCl2 產生大量棕黃色煙 Cl2 溶液先變紅后褪色 HCl、HClO 氫氧化鈉溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

分液漏斗A中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發生反應生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中濃硫酸除去水蒸氣，裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，裝置F中的銅網加熱發生反應生成棕黃色的煙得到氯化銅，裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收；

(1)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；

(2)E瓶中放有干燥紅色布條，通入干燥氯氣后不會褪色；F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕黃色煙；

(3)新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和強氧化性，結合對應物質的性質解答；

(4)氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，常用于工業上制漂白精。

(1)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去，裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；

(2)E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，說明氯氣無漂白作用，F裝置是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕黃色煙，反應的化學方程式為：Cu+Cl2CuCl2；

(3)新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH，因含有氯氣，則溶液呈淡黃綠色；向氯水中紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇到HCl變紅，同時生成的HClO有漂白性，所以溶液又褪色，即將紫色石蕊溶液滴入氯水中可觀察到：溶液先變紅后褪色；

(4)氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以H中試劑為氫氧化鈉溶液，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白精，氯氣和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，碳酸反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。