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【題目】少量下列物質放入滴有酚酞的水后，溶液最終顯紅色的是（ ）

A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

【答案】A

【解析】

A．Na與溶液中的H2O會發生反應產生NaOH和H2，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應產生NaOH是堿，使溶液顯堿性，遇酚酞變為紅色，A符合題意；

B．KCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，不能使酚酞試液變為紅色，B不符合題意；

C．氯化銨是強酸弱堿鹽，水解生成氯化氫和一水合氨，該反應的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，不能使酚酞試液變為紅色，C不符合題意；

D．Fe2O3不溶于水，與水也不反應，因此酚酞試液不變色，仍為無色，D不符合題意；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。

(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質的濃溶液發生反應的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是 （ ）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”）；寫出F中反應的化學反應方程式：________________，其反應現象為_____________。

(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學式，下同），若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可觀察到的現象是_________________，說明其中含有__________。

(4)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白精，該反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國對環境問題的重視，碳、氮及其化合物的研究備受關注。

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

請回答下列問題：

（1）________。

（2）一定溫度下，向剛性容器中充入和足量，發生上述反應，部分物質的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化，曲線b代表NO的濃度變化，則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________；內，的消耗速率________。

該條件下，反應Ⅰ和反應Ⅱ中活化能較大的是________填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”，原因為________。

該溫度下，反應Ⅲ的化學平衡常數Ⅲ________。

（3）若其他條件不變，將恒溫容器改為絕熱容器，再次達到平衡后，與原平衡相比，CO的體積分數________填“增大”“減小”或“不變”，原因為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

C.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿工業是基本無機化工之一。完成下列填空：

（1）常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，原因是___（用離子方程式表示）；繼續滴加足量氯化鋇溶液，可以看到__。

（2）最早的勒布朗法制堿涉及如下反應：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應中被還原的元素是___。若轉移6.02×1024個電子，生成CO2在標準狀況下的體積為__L。

（3）索爾維法（氨堿法）是工業生產純堿的主要方法，其主要原理可以表示為：NaCl（飽和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應涉及的各物質中，屬于弱電解質的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。

（4）侯德榜對索爾維法進行了改進，利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產品，所需的物質有___（填化學式）。

（5）純堿廠在生產過程中要時刻關注設備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時，正極的電極反應方程式為：___。為緩解腐蝕，可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金，該方法稱為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題：

（1） A的結構簡式是____________________。

（2）B中的官能團名稱是______________________。

（3）D→E的反應類型是______________。

（4）①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。

（5） E的名稱是___________。

（6） G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_____種。

①苯環上只有兩個取代基；

② 1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應條件)________。

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