【題目】臭氧（
）在
催化下能將煙氣中的
、
分別氧化為
和
，，也可在其他條件下被還原為
。
（1）中心原子軌道的雜化類型為__________；的空間構型為__________（用文字描述）。
（2）與分子互為等電子體的一種陰離子為__________（填化學式）。
（3）分子中
鍵與
鍵的數目比
__________。
（4）與
反應生成的
中，以
原子與
形成配位鍵。請在結構示意圖的相應位置補填缺少的配體_________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：
（1）若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為____。
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。
（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是：x＝___，pH控制在___范圍。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。
（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉化，可將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定含少量
的小蘇打固態樣品中
的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用僅器。
按要求回答下列問題：
(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要____________、____________；操作2的名稱是____________該過程選擇的指示劑是____________；該樣品中的質量分數為____________[用如圖數據填寫含m、
）的表達式]。
(2)方法二中需要加入試劑A將
離子轉化為沉淀并稱重。為提高實驗的精度，在下列供選試劑中，試劑A的最佳選擇為____________（填編號）。
a.
b.
c.
d.
該方法中操作2的名稱是____________；操作3的名稱是____________；如何判斷操作3目的己經達到：________________________。方法二中需要用到的定量儀器為____________。
(3)方法三中實驗裝置，如何檢驗裝置氣密性：________________________；裝置中使用Y型管的優點是________________________；若實驗中讀數時量氣管中液面位置如圖所示，則測定結果將____________（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”），如有影響應該如何調整？____________（若認為無影響可不回答此題）
(4)方法四的實驗原理是____________（用化學方程式表示），實驗中需測定的實驗數據是________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽
（用
代表）。回答下列問題：
（1）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（
）。第二周期部分元素的變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈現異常的原因是_________。
（2）經
射線衍射測得化合物的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，中兩種陽離子的相同之處為__________，不同之處為__________。（填標號）
A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數
C 立體結構 D 共價鍵類型
②中陰離子
中的鍵總數為__________個。分子中的大
鍵可用符號表示
，其中
代表參與形成大鍵的原子數，
代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
）則中的大鍵應表示為__________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為
、__________、__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應
C. 丙分子的二氯取代產物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+
Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區
D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制適當的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－＝I2
B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計指針不偏轉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（CO2）/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1
B.反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＜0.60mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
