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將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H2S04恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol?L-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．
（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，電池反應式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）設硫酸的物質的量濃度是C．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2．
（3）設鋅減少的質量為m．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
       則N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的下列說法中，不正確的是（　　）
A．在負極上發生氧化反應
B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子由負極流向正極
D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法不正確的是（　　）
A．石墨I附近發生的反應為NO2+NO3--e-═N2O5
B．石墨Ⅱ附近反生的反應為O2-4e-═2O2-
C．該電池放電時NO3-從右側向左側遷移
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是負極，銅片上有氣泡產生
B．電流從鋅片經導線流向銅片
C．銅片質量逐漸減少
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應可簡化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根據以上所述判斷下列結論不正確的是（　�。�
A．工作時Zn為負極，發生還原反應
B．工作時電流由碳極經外電路流向Zn極
C．輸出電流時碳棒上發生還原反應
D．長時間使用后內裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原電池是一種將______能轉化為______能的裝置．右圖所示的原電池裝置中，鋅片發生______（填“氧化”或“還原”）反應．銅片上能夠觀察到的現象是______，該電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為______．
（2）鋅電極反應式為______，石墨棒C1為______極，電極反應式為______，石墨棒C2附近發生的實驗現象為______．
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了______g．CuSO4溶液的質量增加了______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發生了偏轉，下列分析正確的是（　�。�
A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B．C1是負極，發生的反應是2I-═I2+2e-
C．K+離子向C1電極流動
D．裝置發生的總反應是Hg2++2I-═HgI2↓

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