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關于原電池的下列說法中，不正確的是（　　）
A．在負極上發生氧化反應
B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子由負極流向正極
D．是由電能轉化為化學能的裝置
A、原電池放中，負極上失去電子發生氧化反應，故A正確；
B、原電池放中，化學性質較活潑的金屬為負極，負極上失去電子發生氧化反應，故正確；
C、原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流下正極，故C正確．
D、原電池是把化學能轉變為電能的裝置，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數K
0、86×10－4
2、6×10－4
64×10－4
①該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                           。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你認為哪種方法最佳       （填序號），理由是              。
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
                                    。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t­2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應的△H    0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率
v(I2)=       。
③下列說法中不正確的是    （填序號）。
A．該反應的平衡常數表達式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的組合是（   ）     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3
④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數分別為a、b，則a＞b
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
②將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag++e-=Ag
④鹽橋內的K+移向AgNO3溶液．
A．②④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質的質量：①=②
D．電極反應式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（　　）
A．甲池中，Cu極上有氣泡放出
B．發現a點附近顯紅色
C．在C1、C2電極上所產生氣體的體積比為2：1
D．乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H2S04恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol?L-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現象是：______，電極反應是：______，發生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經導線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有______mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為______g．

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