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根據下列微粒的結構示意圖，寫出相應的原子或離子符號：
精英家教網
 
，精英家教網
 
．
分析：根據核電荷數確定元素的種類，根據核內質子數和核外電子數來確定是原子還是離子．
解答：解：精英家教網核內質子數是12，核內質子數和核外電子數相等，所以是鎂原子，精英家教網核內質子數是8，核內質子數小于核外電子數，所以是氧離子，故答案為：Mg；O2-．
點評：本題主要考查了微粒的結構示意圖的含義以及判斷離子和原子的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
AD
AD
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是
Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態．
Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態．
．
（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于
d區
d區
區．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
TiO2
TiO2
．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
CO2
CO2
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?菏澤二模）[化學-物質結構與性質]
硼元素B在化學中有很重要的地位．硼的化合物在農業、醫院、玻璃等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子分布式
[Ar]3d104s24p 1
[Ar]3d104s24p 1
，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞B
N＞O＞B
．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是
N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長比Si-Si短
N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長比Si-Si短
．
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
，SiF4微粒的空間構型是
正四面體
正四面體
．
（4）科學家發現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據圖示確定硼化鎂的化學式為
MgB2
MgB2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
 
．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩定結構，則該分子的結構式為
 
，你認為該分子是否為平面形分子？
 
．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有
 
（從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
 
互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子的鍵α和π鍵數目分別為
 
．
（4）黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發現，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：
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根據甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
，忽略K+，上述四幅晶體結構圖中，圖
 
是普魯士藍的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
 
（填化學式）的晶胞結構圖高度類似．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為           ，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難，其原因是                                      。

（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于　　　　區。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                    。

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式       　 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同，B位于元素周期表的s區。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態，且最外層電子只有一個。請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為         。ACl3分子的空間構型為          。

（2）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了          。

（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為                （用元素符號表示）。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩定結構，則C60分子中π鍵的數目為       。

（4）D的基態原子有     種能量不同的電子；D2+ 的價電子排布式為         。已知D晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為              （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

 

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