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在甲、乙、丙三支試管中分別加入0.1摩／升Na2S2O3溶液2毫升、4毫升、6毫升，并在甲、乙兩支試管中先分別加入蒸餾水至6毫升，然后再向三支試管各加入0.1摩／升硫酸溶液6毫升.

（1）哪一支試管最先出現渾濁?哪一支試管最遲出現渾濁?為什么?

（2）另取三支試管A、B、C分別加入0.1摩／升Na2S2O3溶液5毫升，將A試管浸入冷水中，將B試管浸入熱水中，而C試管置于室溫條件下，然后再分別向這三支試管中加入0.1摩／升H2SO4溶液5毫升.問：哪一支試管最先出現渾濁?哪一支試管最遲出現渾濁?為什么?

答案：
解析：

（1）丙試管中的溶液先出現渾濁，甲試管中的溶液最遲出現渾濁.因為丙試管中溶液濃度最大，甲試管中溶液濃度最小.在其他條件不變情況下，反應速度與反應物濃度成正比，反應物濃度越大.活化分子總數越多，反應速度也越快；

（2）B試管中溶液最先出現渾濁，A試管中的溶液最遲出現渾濁.因為在其他條件不變情況下，升高溫度，活化分子百分數增大，反應速度隨著溫度的升高而加快，B管溶液溫度最高，反應速度最快，最先出現渾濁.A管溶液溫度最低，反應速度最慢，溶液最遲出現渾濁.

 


練習冊系列答案
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（1）哪一支試管最先出現渾濁?哪一支試管最遲出現渾濁?為什么?

（2）另取三支試管A、B、C分別加入0.1摩／升Na2S2O3溶液5毫升，將A試管浸入冷水中，將B試管浸入熱水中，而C試管置于室溫條件下，然后再分別向這三支試管中加入0.1摩／升H2SO4溶液5毫升.問：哪一支試管最先出現渾濁?哪一支試管最遲出現渾濁?為什么?

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在一個燒杯里混合10mL0.01mol?L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol?L-1KSCN溶液，將此紅色混合溶液分裝在甲、乙、丙三支試管中，向甲試管中加入少量KCl晶體，乙試管中通入SO2氣體，再與丙試管對照，結果發現甲試管中溶液的顏色不變，乙試管中溶液的顏色變淺，則下列說法中不正確的是（  ）。
A.溶液中的K+、Cl-沒有參加離子反應
B.SO2的漂白作用使溶液顏色變淺
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D.丙溶液起對照作用，不能省去

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A．溶液中的K＋、Cl－沒有參加離子反應
B．SO2的漂白作用使溶液顏色變淺
C．Fe3＋和SO2發生了氧化還原反應
D．丙溶液起對照作用，不能省去

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