Question

在甲、乙、丙三支試管中分別加入0.1摩／升Na₂S₂O₃溶液2毫升、4毫升、6毫升，并在甲、乙兩支試管中先分別加入蒸餾水至6毫升，然后再向三支試管各加入0.1摩／升硫酸溶液6毫升.

（1）哪一支試管最先出現渾濁?哪一支試管最遲出現渾濁?為什么?

（2）另取三支試管A、B、C分別加入0.1摩／升Na₂S₂O₃溶液5毫升，將A試管浸入冷水中，將B試管浸入熱水中，而C試管置于室溫條件下，然后再分別向這三支試管中加入0.1摩／升H₂SO₄溶液5毫升.問：哪一支試管最先出現渾濁?哪一支試管最遲出現渾濁?為什么?

Answer 1

答案：
解析：

（1）丙試管中的溶液先出現渾濁，甲試管中的溶液最遲出現渾濁.因為丙試管中溶液濃度最大，甲試管中溶液濃度最小.在其他條件不變情況下，反應速度與反應物濃度成正比，反應物濃度越大.活化分子總數越多，反應速度也越快； （2）B試管中溶液最先出現渾濁，A試管中的溶液最遲出現渾濁.因為在其他條件不變情況下，升高溫度，活化分子百分數增大，反應速度隨著溫度的升高而加快，B管溶液溫度最高，反應速度最快，最先出現渾濁.A管溶液溫度最低，反應速度最慢，溶液最遲出現渾濁.