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【題目】主族元素R的最高價氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質的質量分數為0.148%，又知該原子核中有20個中子，試經過計算推求R是何元素。____

【答案】鈣

【解析】

設R的相對原子質量為A，化合價為+x，則R的最高價氧化物為R2Ox。
　　R2Ox+xH2O=2R（OH）x
2A+16x 　 2（A+17x）
0.112g　　 100g×0.148％

解得：A=20x；

（1）當x=1時，A=20，則原子核內不含質子，這是不可能的。
（2）當x=2時，A=40，Z=40-20=20，20號元素為Ca。
（3）當x=3時，A=60，則質子數為40。在已知元素中除外，其余元素的原子核內中子數與質子數之比都等于或大于1，質子數大于中子數是不可能的，因而x≥3都不可能；綜上所述， R為20號元素鈣（Ca）。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法正確的是

A.某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B.某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C.某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

D.某溶液產生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

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【題目】將1.4克純鐵粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反應停止后生成的硝酸鹽是什么？___有多少克？____。

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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。

（1）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、___、___、___等；

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀；

（2）實驗步驟：略；

（3）實驗數據：

實驗編號

KClO3質量（g）

氧化物化學式

氧化物質量（g）

氧化物回收率

產生氣體（mL）（已折算到標況）

耗時（s）

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

異常

67.2

188.3

（4）實驗討論：

a.在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、____；

b.實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為____%(保留一位小數)；

c.在用Cr2O3做研究實驗時，發現有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色，該刺激性氣體是___(填分子式)，可用____試紙檢驗，上述異�，F象產生的原因是____；

（5）實驗結論：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結構簡式如下圖，關于茶多酚的下列說法正確的數目有（ ）

①1mol茶多酚與濃溴水發生加成反應最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH

④能發生氧化、取代、加成、縮聚反應

⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是(　　)

A.KClO3在反應中失去電子B.此反應中每生成1 mol ClO2轉移的電子數為1 mol

C.ClO2是氧化產物D.H2C2O4在反應中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的生命元素，對人類的生長發育起著重要作用。碘主要存在于海草(如海帶)、海水和鹽礦中。某小組同學設計如下實驗流程模擬從海草中提取碘。

(1)灼燒海草時，除需要三腳架外，還需要用到的下列儀器有_____(填標號字母)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管

(2)“氧化” 是關鍵步驟。小組同學設計實驗探究 KI 溶液的氧化反應，實驗記錄如表所示：

序號

實驗

操作

現象

Ⅰ

先加 0.5 mL 0.5 mol/L

NaClO 溶液，后滴幾滴淀粉溶液

溶液先變為淺黃色后溶液變藍

Ⅱ

先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI

溶液后滴幾滴淀粉溶液

先溶液保持無色后溶液也不變藍，且 pH=10

①實驗Ⅰ中溶液變為淺黃色所發生反應的離子方程式是：_________________ 。

②對比實驗 I 和 II，探究實驗 II 反應后“溶液不變藍”的原因，小組同學提出兩種假設：

假設 1：NaClO 溶液顯堿性，I2 在堿性溶液發生歧化反應 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

假設 2：NaClO 溶液有強氧化性，可氧化 I2。

(a)NaClO 溶液顯堿性的原因： __________(用離子方程式表示)。

(b)設計實驗 III，證實假設 2 成立，所用裝置如圖所示，甲溶液是___________ ，實驗現象是______________。

③小組同學又設計了如下實驗：

序號

實驗

操作

現象

Ⅳ

敞口試管

2 小時后滴加淀粉溶液才出現藍色

Ⅴ

敞口試管

水浴 70℃

20 min 溶液保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色

Ⅵ

密閉試管

水浴 70℃

溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色

(a)分析實驗Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應速率的因素有 ____、_____ 。

(b)試解釋與實驗Ⅵ相比，實驗Ⅴ速率較慢的原因 _____________。

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