【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是( )
A.KClO3在反應中失去電子B.此反應中每生成1 mol ClO2轉移的電子數為1 mol
C.ClO2是氧化產物D.H2C2O4在反應中被還原
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖所示的轉化關系中，
、
均為常見的金屬單質；A、在冷的
的濃溶液中均會發生鈍化；
為淡黃色的非金屬單質。
為紅棕色固體氧化物，
為常見無色液體。
焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）。
（1）
的化學式為______。
（2）與反應的化學方程式為_____。
（3）
與氯氣反應的離子方程式為_____。
（4）
與氨水反應的化學方程式為_______。
（5）
與反應的離子方程式為________。
（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。
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【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。
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【題目】主族元素R的最高價氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質的質量分數為0.148%，又知該原子核中有20個中子，試經過計算推求R是何元素。____
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【題目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的幾種，進行如下實驗：
已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說法正確的是
A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋
B.溶液B中含有大量的Cu2＋
C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說明溶液X中一定含有Fe3＋
D.沉淀C與稀硫酸發生了氧化還原反應
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【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。
請回答：
(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。
(2)沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________。
(3)A中的某種金屬元素對應的單質可以通過鋁熱反應制備，寫出化學反應方程式________。
II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。
請回答：
(1)三頸燒瓶中出現黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)
(2)有同學用手觸碰三頸燒瓶后發現，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。
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【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應的產物。
（一）探究二氧化硫與氧化銅反應
（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。
（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。
（3）充分反應后，硬質玻璃管中黑色固體變紅色，取產物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式____。
（二）碘量法測定硫酸銅的質量分數。
步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。
步驟2:取硬質玻璃管產物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)
步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。
（5）通過上述測定產物中硫酸銅質量分數為____（用含字母的代數式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。
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【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵離子的價層電子排布圖為_____________________。
(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學式表示其熔點由高到低的順序是_________。
(3)1mol 苯分子中含有σ鍵的數目為_________。
(4)6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負性由大到小的順序是____________________。
(5)鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該產物的化學式______________________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(－
，－，0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標參數為___________。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數a pm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數的值，用含a、NA的式子表示)。
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