Question

Ⅰ．在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應達到平衡后測得C的濃度為p mol/L，且C的體積分數為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質的量濃度為

2p

mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數為ω，則還應在容器中加入A

0.25

mol，B

0.75

mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數仍為ω，則a、b、c應符合的關系是

a+

1

2

c=1，b-a=1

（其中一個只含a和b，另一個只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反應是放熱反應），達到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）

增大

，v（逆）

增大

，SO₂ 的轉化率

減小

．
（2）加正催化劑，v（正）

增大

，v（逆）

增大

，O₂ 的物質的量

不變

．
（3）保持容器內的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO₃的體積分數

增大

，SO₂的濃度

減小

．

Answer 1

分析：Ⅰ從等效平衡的角度分析；
Ⅱ結合化學方程式的特征，根據外界條件對化學平衡的影響分析．

解答：解：Ⅰ對于反應：A（g）+B（g） 2C（g），反應前后氣體的化學計量數之和相等，則壓強對平衡移動沒有影響，從等效平衡的角度分析，只要后來所加物質轉化為初始物質，滿足物質的量比值相等即可達到相同平衡狀態．
（1）起始加入1molA和2molB，反應達到平衡后測得C的濃度為pmol/L，且C的體積分數為ω．在相同條件下在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，二者處于相同平衡狀態，即各物質的百分含量相同，由于后者物質的量為前者二倍，則平衡時，C的物質的量濃度為2pmol/L，故答案為：2p；
（2）0.5molC相當于0.25molA、0.25molB，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數為ω，則相當于加入0.5molA，1molB，則還需加入0.25molA，0.75molB，
故答案為：0.25；0.75；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數仍為ω，則所加A、B、C的物質的量相當于1molA、2molB，
根據方程式計算，則有a+

1

2

c=1，b-a=1，故答案為：a+

1

2

c=1，b-a=1；
Ⅱ（1）升高溫度，正逆反應速率都增大，由于正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO₂ 的轉化率減小，
故答案為：增大；增大；減��；
（2）加入正催化劑，正逆反應速率都增大，平衡不移動，O₂的物質的量不變，故答案為：增大；增大；不變；
（3）保持容器內的壓強不變，向容器中充入氬氣，則容器的體積應增大，平衡向正反應方向移動，SO₃的體積分數增大，SO₂的濃度減小，故答案為：增大；減�。�

點評：本題考查等效平衡的計算，題目難度較大，注意準確理解等效平衡的原理和應用．