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【題目】元素周期表中的位置反映了元素的性質。第三周期元素中，得電子能力最強的是(　　)

A. Na B. Si C. S D. Cl

【答案】D

【解析】同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期元素中，得電子能力最強的是Cl，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫金屬鈣和氯的電子排布式_______，_________。

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【題目】書寫金屬鈉和氧的電子排布式___________，________________。

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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題:

（1）表中硫酸的質量分數W1為_____(不寫單位，用含c1、p1的代數式表示)。

（2）物質的量濃度為c1mol· L-1質量分數為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol· L-1，質量分數_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）質量分數為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____。

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【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是（ ）

A. 有7個周期，18個族

B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素

C. 元素種類最多的族為第IIIB族

D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素

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【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用。

(1)工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

請回答下列問題：

①試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是____________________________。

②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

(2)“侯氏制堿法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

如圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請回答下列問題：

①各儀器口的連接順序為a接___________________________________接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

a．使CO2更易被吸收

b．NH3比CO2更易制取

c．CO2的密度比NH3大

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是_______________。

③該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是________，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_______________________(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)。

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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式_______________________________________。

(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。

①A ②B ③C ④D

(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。

據此，請回答下列問題：

寫出上述第四種元素在周期表中的位置____________________________。

寫出C＋丙→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________。

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【題目】下列說法不正確的是

A．需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生

C．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變(ΔH)決定

D．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

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【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體b L(設HNO3的還原產物只有NO)。再向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質量，用到的守恒關系依次是

A. 質量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質量守恒、電荷守恒

C. 電子守恒、電荷守恒、質量守恒 D. 電荷守恒、質量守恒、電子守恒

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