Question

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題:

（1）表中硫酸的質量分數W1為_____(不寫單位，用含c1、p1的代數式表示)。

（2）物質的量濃度為c1mol· L-1質量分數為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol· L-1，質量分數_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）質量分數為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____。

Answer 1

【答案】 98c1 / (1000ρ1) c1 / 2 大于 大于

【解析】試題分析：（1）根據c= 進行公式變形計算；（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算稀釋后溶液的濃度；（3）c2mol· L-1的氨水與 c2mol· L-1的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol· L-1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據此判斷混合后溶液的密度與關系；

解析：（1）根據c=進行公式變形可知，硫酸的質量分數ω=；
（2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為 0.5c1mol/L；令硫酸與水的體積為VL，則硫酸溶液的質量是 ，水的質量是 ，混合后的質量是；混合后質量分數是， ，所以，
（3）c2mol· L-1的氨水與 c2mol· L-1的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol· L-1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于。