【題目】化學與科技、社會、生產、生活等關系密切，下列有關說法不正確的是（ ）
A.部分鹵代烴可用作滅火劑
B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮
C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產品
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：________________________________________；
C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)
①28g氮氣所含有的原子數目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1 NA
③在常溫常壓下，11.2LN2含有含有的分子數為0.5NA
④在標況下，1 molNe含有的原子數為NA
⑤0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA
⑥標準狀況下，1 L水所含分子數為1 /22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數目為10NA
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦
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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題:
（1）表中硫酸的質量分數W1為_____(不寫單位，用含c1、p1的代數式表示)。
（2）物質的量濃度為c1mol· L-1質量分數為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol· L-1，質量分數_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）質量分數為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____
。
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【題目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，則X的相對原子質量為___________，該物質的化學式__________。
（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數跟_____molH2O中所含氧原子數相等。
（3）已知 1.204×1023 個 X 氣體分子的質量為 8g，則 X 氣體的摩爾質量是__________。
（4）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為__________________，物質的量之比為____________，原子總數之比為____________，摩爾質量之比為__________，質量之比為________________。
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【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用。
(1)工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO
等雜質，提純工藝線路如下：
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
請回答下列問題：
①試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO
、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是____________________________。
②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
(2)“侯氏制堿法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
如圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。
請回答下列問題：
①各儀器口的連接順序為a接___________________________________接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。
a．使CO2更易被吸收
b．NH3比CO2更易制取
c．CO2的密度比NH3大
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是_______________。
③該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是________，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_______________________(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
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