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【題目】含有酚類物質的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的ΔH

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現出強還原性

C.苯環上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種（不考慮立體異構）

D.反應中BMO參與反應過程且可以循環利用

【答案】A

【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應的活化能，不會改變ΔH，A項錯誤；

B．BMO被氧氣氧化成變為BMO+，說明該過程中BMO表現出較強還原性，B項正確；

C．-C4H9有4種結構異構，苯環上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構，總共有12種，C項正確；

D．催化劑在反應過程中，可以循環利用，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖象的敘述正確的是

A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol

B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變該反應的焓變

C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJ

D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中－lg和－lg c(HC2O4-)或－lg和－lg c(C2O42-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.Ka1(H2C2O4)數量級為10－1

B.曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4-)的關系

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等，此時溶液pH約為5

D.在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應式為

B.當電路中轉移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據是_______。

A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰，同時制得副產品MnSO4·H2O晶體，其流程如圖所示。

已知：（1）軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等雜質。

（2）溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

（3）有關物質的溶度積常數如下表：

（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．適當升溫

D．減少軟錳礦漿的進入量

（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除雜，主要是將Ca2+，Mg2+轉化為相應的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反應的平衡常數為_____。

（4）圖中的一系列操作指的是_____。

（5）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煅燒600~750℃，制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發生反應：。測得平衡時混合氣體的平均摩爾質量與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.

B.當 時，平衡常數

C.保持溫度不變，增大壓強，平衡左移，增大

D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量，平衡轉化率增大

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