Question

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中－lg和－lg c(HC2O4-)或－lg和－lg c(C2O42-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.Ka1(H2C2O4)數量級為10－1

B.曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4-)的關系

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等，此時溶液pH約為5

D.在NaHC2O4溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+，Ka1(H2C2O4)=×c(HC2O4-)，Ka2(H2C2O4)=×c(C2O42-)，[-lg]+[-lgc(HC2O4-)]=-lg(Ka1)，[-lg]+[-lgc(C2O42-)]=-lg(Ka2)，因Ka1>Ka2，則-lg(Ka1)<-lg(Ka2)，可知曲線M表示-lg和-lgc(HC2O4-)的關系，曲線N表示-lg和-lgc(C2O42-)]的關系。

A．根據上述分析，因為－lg－lg c(HC2O)＝2，則Ka1（H2C2O4）＝＝10－2，數量級為10－2，故A錯誤；

B．H2C2O4為弱酸，第一步電離平衡常數>第二步電離平衡常數，即＞，則lg＞lg，則－lg－lgc(HC2O4-)＜－lg－lgc(C2O42-)，因此曲線M表示－lg和－lg c(HC2O4-)的關系，曲線N表示－lg和－lgc(C2O42-)的關系，故B錯誤；

C．根據A的分析，Ka2(H2C2O4)＝＝10－5，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，Ka2(H2C2O4)＝c(H＋)＝10－5，此時溶液pH約為5，故C正確；

D． 根據A的分析，Ka1(H2C2O4)＝10－2，則NaHC2O4的水解平衡常數＝10－12＜Ka2(H2C2O4)，說明以電離為主，溶液顯酸性，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，鈉離子濃度最大，則c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故D錯誤；

答案選C。